背景材料：
閱瀆下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)“鐵的重要化合物”的材料。
材料一《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
材料二“鐵的重要化合物”內(nèi)容屬于高中化學(xué)必修階段的無(wú)機(jī)元素化合物教學(xué)內(nèi)容，必修化學(xué)課程中的無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)安排在《化學(xué)1》的“主題3常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用”中。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)使用教科書(shū)《化學(xué)1》的目錄：
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三章金屬及其化合物
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
第三節(jié)用途廣泛的金屬材料
第四章非金屬及其化合物
材料三以下是某教師設(shè)計(jì)的教學(xué)活動(dòng)：
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類(lèi)法歸納FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的性質(zhì)，并填寫(xiě)表格。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe³⁺離子檢驗(yàn)（整合實(shí)驗(yàn)）。
【問(wèn)題情景1】閱讀課文，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考與討論：
1.利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺的存在？Fe²⁺離子遇到KSCN會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2.FeSO₄溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說(shuō)明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？
3.Fe（OH）₂沉淀是什么顏色？為什么往FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會(huì)出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結(jié)】
【問(wèn)題情景2】
1.從Fe₂₊被O₂氧化為Fe³⁺，體現(xiàn)了Fe²⁺的什么性質(zhì)？除了O₂，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe²⁺？
2.若要實(shí)現(xiàn)從Fe³⁺轉(zhuǎn)為Fe²⁺的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，按照教材P）₆₁科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【問(wèn)題情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論：
l.Fe³⁺與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2.回憶前面有關(guān)Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO₄溶液，并保持鐵過(guò)量？
3.實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe³⁺已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？
【師生小結(jié)】
【問(wèn)題情景3】學(xué)生課后思考與討論
通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，F(xiàn)e²⁺離子和Fe（OH）₂中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，思考：利用FeSO₄溶液和NaOH溶液時(shí)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）₂白色沉淀？
請(qǐng)根據(jù)上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學(xué)片段的有關(guān)任務(wù)：

問(wèn)題：
（1）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。
（2）說(shuō)明本節(jié)課的教學(xué)策略。
（3）請(qǐng)對(duì)本課內(nèi)容進(jìn)行板書(shū)設(shè)計(jì)。
（4）請(qǐng)對(duì)本課內(nèi)容設(shè)計(jì)導(dǎo)入。
（5）請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與檢驗(yàn)Fe³⁺離子的實(shí)驗(yàn)步驟。

背景材料：
以下是李老師的《化學(xué)能與熱能》的教學(xué)片段：
[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
[學(xué)生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周?chē)鷼怏w急劇膨脹。
[進(jìn)一步思考]
反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
[學(xué)生思考、討論]
從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。
板書(shū)：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系
[教師補(bǔ)充講解]
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH₂中含有1molH-H鍵，1molCl₂中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開(kāi)1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來(lái)。
[歸納小結(jié)]
1.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2.能量是守恒的。
[練習(xí)反饋]
已知斷開(kāi)lmolH₂中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1molO₂中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說(shuō)明中的能量變化。
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H₂與Cl₂、O₂的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
[學(xué)生討論、交流]
1.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。
2.畫(huà)出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角度分析其原因，并說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
[提出問(wèn)題]
前面我們通過(guò)對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其他能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來(lái)呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式做出評(píng)價(jià)。

問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出通過(guò)本課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以獲得怎樣的知識(shí)與技能。
（2）說(shuō)明本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
（3）李老師所采用的教學(xué)方法有哪些？
（4）請(qǐng)列舉出常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

背景材料：
材料一高中化學(xué)《化學(xué)1》教材“硫和氮的氧化物”呈現(xiàn)的內(nèi)容
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（HS）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（FeS）、黃銅礦（CuFeS）、石膏（CaSO·2HO）和芒硝（NaSO·10HO）等。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開(kāi)它，這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。由于天然硫的存在，人類(lèi)從遠(yuǎn)古時(shí)代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火藥的發(fā)明和利用等。
硫（俗稱(chēng)硫黃）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)首先生成二氧化硫。
二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
實(shí)驗(yàn)4-7
把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。在試管里保留1/3的溶液，滴入1～2滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你是否聞到什么氣味？
實(shí)驗(yàn)中，品紅溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物質(zhì)。工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。二氧化硫的漂白作用是由于它與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色。此外，二氧化硫還用于殺菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類(lèi)食品，對(duì)人體的肝、腎臟等嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。
二氧化硫是一種酸性氧化物，它溶于水時(shí)生成亞硫酸（H₂SO₃），溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解咸水和二氧化硫，因此二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“”表示，
學(xué)與問(wèn)
品紅溶液滴入亞硫酸溶液后，為什么會(huì)褪色？加熱時(shí)又顯紅色說(shuō)明了什么？
二氧化硫在適當(dāng)溫度并有催化劑存在的條件下，可以被氧氣氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一種酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。

三氧化硫與堿性氧化物或堿反應(yīng)時(shí)生成硫酸鹽。

材料二高中化學(xué)《化學(xué)1》教材目錄：
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三章金屬及其化合物
第四章非金屬及其化合物
第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角--硅
第二節(jié)富集在海水中的元素--氯
第三節(jié)硫和氮得氧化物
第四節(jié)氨硝酸硫酸
材料三《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”：
“通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)要分析教材中該內(nèi)容的地位和作用。
（2）寫(xiě)出本課第一課時(shí)的三維教學(xué)目標(biāo)。
（3）說(shuō)明本課第一課時(shí)的教學(xué)重難點(diǎn)及依據(jù)。
（4）對(duì)本課第一課時(shí)內(nèi)容進(jìn)行板書(shū)設(shè)計(jì)。
（5）檢驗(yàn)二氧化硫氣體中有無(wú)二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)采取的方法是（）。
A.通過(guò)澄清石灰水
B.先通過(guò)足量小蘇打溶液.再通過(guò)石灰水
C.先通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液.再通過(guò)澄清石灰水
D.通過(guò)品紅溶液

背景材料：
以下是《全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修2）》第三章第三節(jié)“生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物”（第二課時(shí)）內(nèi)容。
二、乙酸
乙酸俗稱(chēng)醋酸，醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%～5%乙酸，乙酸是烴的重要含氧衍生物。分子式為CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCOOH，乙酸的官能團(tuán)為，叫作羧基。
乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，沸點(diǎn)117.9℃，熔點(diǎn)16.6℃，當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝結(jié)成類(lèi)似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱(chēng)冰醋酸，乙酸易溶于水。
1．乙酸的酸性
我們已經(jīng)知道乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液變紅，但它的酸性強(qiáng)弱如何呢？
乙酸的酯化反應(yīng)
紅葡萄酒密封儲(chǔ)存的時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是過(guò)程中生成了一種有香味的酯。我們通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以制備酯。
實(shí)驗(yàn)3-4
在一支試管中加入3mL乙酸.然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸：按照?qǐng)D3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖3-16所示），觀察現(xiàn)象。
可以看到，液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。這種有香味的液體叫乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
乙酸乙酯是酯類(lèi)物質(zhì)中的一種。這種酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，叫酯化反應(yīng)。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行得比較緩慢，反應(yīng)物不能完全變成生成物；為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并加熱。
酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是酯，一般由有機(jī)酸和醇脫水而成。很多鮮花和水果的香味都來(lái)自酯的混合物?，F(xiàn)在可以通過(guò)人工方法合成各種酯，用作飲料、糖果、香水、化妝品的香料，也可以用作指甲油、膠水的溶劑。

問(wèn)題：
（1）分析該部分內(nèi)容的地位和作用。
（2）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。
（3）試說(shuō)出本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
（4）設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程。
（5）在乙醇和乙酸的反應(yīng)中，濃H₂SO₂是（）和（）。

背景材料：

問(wèn)題：
（1）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。
（2）試確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
（3）試列舉新課導(dǎo)入主要的幾種方法。上述新課導(dǎo)入主要運(yùn)用了其中的哪一種方法？
（4）海水提溴的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？