A.對于同種電荷離子之間的反應，溶液的離子強度越大反應速率也越小
B.有一個反應物不帶電荷，則反應速率與離子強度無關(guān)
C.對于異種電荷離子之間的反應，溶液的離子強度越大反應速率越小
D.對于同種電荷離子之間的反應，溶液的離子強度越大反應速率也越大
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A.常數(shù)
B.與加入溶質(zhì)的量有關(guān)
C.無法判斷
D.加入溶質(zhì)的量越多濃度比就越大
A.隨著外加電解質(zhì)的加入，ξ電位由大變小，直至為零，有時甚至可使ξ電位改變符號
B.ξ電位絕對值越大，溶膠越穩(wěn)定
C.ξ電位是粒子表面與本體溶液之間的電位差
D.ξ電位是表面電勢的一部分
A.C與t成直線關(guān)系
B.反應速率常數(shù)k的單位是時間的倒數(shù)
C.反應速度與反應物濃度的一次方成正比
D.半衰期與反應物的初始濃度沒有關(guān)系
A.通過實驗只能測得等容熱效應
B.在敞口容器中進行的反應對應的是等壓熱效應
C.沒有氣體參與和生成的反應，二者相等
D.等壓熱效應也可以根據(jù)實驗直接測得
，求α、β值。
最新試題
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
關(guān)于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。