A.180度
B.0-90度之間
C.0度
D.90-180度之間
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A.在顯微鏡下能看見(jiàn)
B.粒徑在1-100nm之間
C.粒子能透過(guò)濾紙
D.存在丁達(dá)爾效應(yīng)
A.對(duì)于同種電荷離子之間的反應(yīng)，溶液的離子強(qiáng)度越大反應(yīng)速率也越小
B.有一個(gè)反應(yīng)物不帶電荷，則反應(yīng)速率與離子強(qiáng)度無(wú)關(guān)
C.對(duì)于異種電荷離子之間的反應(yīng)，溶液的離子強(qiáng)度越大反應(yīng)速率越小
D.對(duì)于同種電荷離子之間的反應(yīng)，溶液的離子強(qiáng)度越大反應(yīng)速率也越大
A.常數(shù)
B.與加入溶質(zhì)的量有關(guān)
C.無(wú)法判斷
D.加入溶質(zhì)的量越多濃度比就越大
A.隨著外加電解質(zhì)的加入，ξ電位由大變小，直至為零，有時(shí)甚至可使ξ電位改變符號(hào)
B.ξ電位絕對(duì)值越大，溶膠越穩(wěn)定
C.ξ電位是粒子表面與本體溶液之間的電位差
D.ξ電位是表面電勢(shì)的一部分
A.C與t成直線關(guān)系
B.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是時(shí)間的倒數(shù)
C.反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度的一次方成正比
D.半衰期與反應(yīng)物的初始濃度沒(méi)有關(guān)系
最新試題
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？