A.吸熱Q是狀態(tài)函數(shù)
B.對(duì)外做功W是狀態(tài)函數(shù)
C.Q－W是狀態(tài)函數(shù)
D.熱力學(xué)能U是狀態(tài)函數(shù)
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1mol某一理想氣體在恒定外壓為1.01×102kPa下，從10升膨脹到16升，同時(shí)吸熱125J則此過程的ΔU為多少焦耳？（）
A.－248J
B.+842J
C.－481J
D.+481J
A.理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化為零
B.非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化不一定為零
C.非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低
A.一定產(chǎn)生熱交換
B.一定不產(chǎn)生熱交換
C.不一定產(chǎn)生熱交換
A.膨脹功
B.有用功
C.各種形式功之和
D.機(jī)械功
A.W1>W2>W3
B.W3>W2>W1
C.W2>W1>W3
D.W3>W1>W2
最新試題
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。