中級(jí)化學(xué)分析工章節(jié)練習(xí)(2020.05.13)

來源：考試資料網(wǎng)

1 分析要求準(zhǔn)確度為O．1％，若量取100raL溶液，用（）量取。

2.問答題計(jì)算硫酸的摩爾質(zhì)量。（已知?dú)?、硫、氧的原子量分別為1、32、16）

3.問答題滴定時(shí)消耗1mlK₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液[其物質(zhì)的量濃度C（1/6K₂Cr₂O₇）=0.03581mol/L]相當(dāng)于全鐵的質(zhì)量百分含量是多少？（稱樣0.2000克）

4.判斷題KMnO₄、AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液貯藏于棕色瓶中，并放置暗處是因?yàn)橐姽庖追纸狻?/a>

5.問答題什么是滴定度？

滴定度是表示在反應(yīng)中1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的量（質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

6.問答題什么是電化學(xué)分析法？

參考答案：利用物質(zhì)在化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)換過程中，化學(xué)組成與電物理量間的定量關(guān)系來確定物質(zhì)的組成和含量的一種分析方法。

7 使用液相進(jìn)樣閥進(jìn)樣，要避免（）。

8.問答題將PH=1.0的強(qiáng)酸溶液與PH=13.0的強(qiáng)堿溶液等體積混合，計(jì)算混合后溶液的PH值。

參考答案：解：因?yàn)镻H=13.0則POH=14-13=1[OH-]=10-1
PH=1[H+]=10-1
...

9 氧化-還原反應(yīng)的本質(zhì)是在反應(yīng)過程中，發(fā)生了（）得失。

10.判斷題降低溫度，一定能使不飽和溶液變成飽和溶液。