如果一定量的理想氣體，其體積和壓強(qiáng)依照的規(guī)律變化，其中a為已知常量．試求：                      （1） 氣體從體積V1膨脹到V2所作的功；                       （2） 氣體體積為V1時(shí)的溫度T1與體積為V2時(shí)的溫度T2之比．

一定量的某單原子分子理想氣體裝在封閉的汽缸里．此汽缸有可活動(dòng)的活塞（活塞與氣缸壁之間無摩擦且無漏氣）．已知?dú)怏w的初壓強(qiáng)p1=1atm，體積V1=1L，現(xiàn)將該氣體在等壓下加熱直到體積為原來的兩倍，然后在等體積下加熱直到壓強(qiáng)為原來的2倍，最后作絕熱膨脹，直到溫度下降到初溫為止，（1） 在p－V圖上將整個(gè)過程表示出來．                         （2） 試求在整個(gè)過程中氣體內(nèi)能的改變．                             （3） 試求在整個(gè)過程中氣體所吸收的熱量．（1atm＝1.013×105Pa）                      （4） 試求在整個(gè)過程中氣體所作的功．

1 mol雙原子分子理想氣體從狀態(tài)A（p1，V1）沿p－V圖所示直線變化到狀態(tài)B（p2，V2），試求：           （1） 氣體的內(nèi)能增量． （2） 氣體對外界所作的功．   （3） 氣體吸收的熱量． （4） 此過程的摩爾熱容．       （摩爾熱容C =△Q/△T，其中△Q表示1mol物質(zhì)在過程中升高溫度△T時(shí)所吸收的熱量．）

簡述如何判斷熱力學(xué)系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)？

如圖所示，AB、DC是絕熱過程，CEA是等溫過程，BED是任意過程，組成一個(gè)循環(huán)。若圖中EDCE所包圍的面積為70 J，EABE所包圍的面積為30 J，過程中系統(tǒng)放熱100 J，求BED過程中系統(tǒng)吸熱為多少？

卡諾循環(huán)熱效率表達(dá)式說明了什么重要問題？

汽缸內(nèi)有一種剛性雙原子分子的理想氣體，若經(jīng)過準(zhǔn)靜態(tài)絕熱膨脹后氣體的壓強(qiáng)減少了一半，則變化前后氣體的內(nèi)能之比 E1∶E2＝？

有1mol剛性多原子分子的理想氣體，原來的壓強(qiáng)為1.0atm，溫度為27℃，若經(jīng)過一絕熱過程，使其壓強(qiáng)增加到16atm．試求：         （1） 氣體內(nèi)能的增量；                                             （2） 在該過程中氣體所作的功；                                     （3） 終態(tài)時(shí)，氣體的分子數(shù)密度．                               （ 1atm= 1.013×105Pa，玻爾茲曼常量k=1.38×10-23J·K-1，普適氣體常量R=8.31J·mol-1·K-1）

一氣缸內(nèi)盛有一定量的單原子理想氣體．若絕熱壓縮使其體積減半，問氣體分子的平均速率為原來的幾倍？

比熱容比＝1.40的理想氣體進(jìn)行如圖所示的循環(huán)．已知狀態(tài)A的溫度為300K．求：（1） 狀態(tài)B、C的溫度；（2） 每一過程中氣體所吸收的凈熱量． （普適氣體常量R＝8.31J·mol-1·K-1）