A.298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽
B.理想氣體向真空膨脹
C.電解水制取氫氣
D.N2+3H2=2NH3未達(dá)到平衡
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A.△U=T△S；
B.△S=（△H-△G）/T；
C.△H=T△S+V△p；
D.△GT，p=0。
A.是體系能對(duì)外做非體積功的能量；
B.是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量；
C.是恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量；
D.按定義理解G=H-TS。
A.恒溫恒壓（273K，101325Pa）下，1mol的冰在空氣升華為水蒸氣；
B.氮?dú)馀c氧氣的混合氣體可逆絕熱膨脹；
C.理想氣體自由膨脹；
D.絕熱條件下化學(xué)反應(yīng)。
A.△S=nRln（V2/V1）；
B.△S=∫（V/T）dp；
C.△S=∫（Cp/T）dT；
D.△S=（Cv/T）dT。
最新試題
為了使剛性雙原子分子理想氣體在等壓膨脹過程中對(duì)外作功2J，必須傳給氣體多少熱量？
一定量的氦氣（理想氣體），原來的壓強(qiáng)為p1=1atm，溫度為T1= 300K，若經(jīng)過一絕熱過程，使其壓強(qiáng)增加到p2= 32atm．求： （1） 末態(tài)時(shí)氣體的溫度T2． （2） 末態(tài)時(shí)氣體分子數(shù)密度n． （玻爾茲曼常量 k =1.38×10-23 J·K-1，1atm=1.013×105Pa ）
比熱容比γ=1.40的理想氣體，進(jìn)行如圖所示的ABCA循環(huán)，狀態(tài)A的溫度為300K． （1） 求狀態(tài)B、C的溫度； （2） 計(jì)算各過程中氣體所吸收的熱量、氣體所作的功和氣體內(nèi)能的增量． （普適氣體常量R=8.31J.mol-1.K-1）
卡諾循環(huán)熱效率表達(dá)式說明了什么重要問題？
一定量的理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為 1.0×102m3，求下列過程中氣體吸收的熱量： （1） 等溫膨脹到體積為 2.0×102m3； （2） 先等體冷卻，再等壓膨脹到（1）中所到達(dá)的終態(tài)．已知1atm= 1.013×105 Pa，并設(shè)氣體的CV= 5R/2．
在平壁和圓筒壁的外層增加一層保溫材料，是否一定減少散熱損失，為什么？
汽缸內(nèi)有一種剛性雙原子分子的理想氣體，若經(jīng)過準(zhǔn)靜態(tài)絕熱膨脹后氣體的壓強(qiáng)減少了一半，則變化前后氣體的內(nèi)能之比 E1∶E2＝？
一定量的某種理想氣體進(jìn)行如圖所示的循環(huán)過程．已知?dú)怏w在狀態(tài)A的溫度為TA＝300 K，求 （1） 氣體在狀態(tài)B、C的溫度； （2） 各過程中氣體對(duì)外所作的功； （3） 經(jīng)過整個(gè)循環(huán)過程，氣體從外界吸收的總熱量（各過程吸熱的代數(shù)和）．
2mol氫氣（視為理想氣體）開始時(shí)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，后經(jīng)等溫過程從外界吸取了400J的熱量，達(dá)到末態(tài)．求末態(tài)的壓強(qiáng)． （普適氣體常量R=8.31J·mol-2·K-1）
1mol的理想氣體，完成了由兩個(gè)等體過程和兩個(gè)等壓過程構(gòu)成的循環(huán)過程（如圖），已知狀態(tài)1的溫度為T1，狀態(tài)3的溫度為T3，且狀態(tài)2和4在同一條等溫線上．試求氣體在這一循環(huán)過程中作的功．