A.1.5R；
B.2.5R；
C.3.5R；
D.2R。
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A.5000J；
B.500J；
C.50J；
D.100J。
A.水在25℃、p△S=（△H-△G）/T
B.任意可逆過程：dS=（δQ/dT）r
C.環(huán)境的熵變：△S=-Q體/T
D.在等溫等壓下，可逆電池反應(yīng)：△S=△H/T
A.dS=δQ/T環(huán)必為可逆過程或處于平衡狀態(tài)；
B.dS＞δQ/T環(huán)必為不可逆過程；
C.dS＞δQ/T環(huán)必為自發(fā)過程；
D.dS＜δQ/T環(huán)環(huán)違反卡諾定理和第二定律，過程不可能自發(fā)發(fā)生。
A.跑的最快；
B.跑的最慢；
C.夏天跑的快；
D.冬天跑的快。
A.恒壓過程；
B.絕熱過程；
C.恒溫過程；
D.可逆相變過程。
最新試題
熱絕緣材料應(yīng)具有哪些性能？
卡諾循環(huán)熱效率表達式說明了什么重要問題？
1 mol雙原子分子理想氣體從狀態(tài)A（p1，V1）沿p－V圖所示直線變化到狀態(tài)B（p2，V2），試求： （1） 氣體的內(nèi)能增量． （2） 氣體對外界所作的功． （3） 氣體吸收的熱量． （4） 此過程的摩爾熱容． （摩爾熱容C =△Q/△T，其中△Q表示1mol物質(zhì)在過程中升高溫度△T時所吸收的熱量．）
2mol氫氣（視為理想氣體）開始時處于標準狀態(tài)，后經(jīng)等溫過程從外界吸取了400J的熱量，達到末態(tài)．求末態(tài)的壓強． （普適氣體常量R=8.31J·mol-2·K-1）
如圖所示，AB、DC是絕熱過程，CEA是等溫過程，BED是任意過程，組成一個循環(huán)。若圖中EDCE所包圍的面積為70 J，EABE所包圍的面積為30 J，過程中系統(tǒng)放熱100 J，求BED過程中系統(tǒng)吸熱為多少？
為了使剛性雙原子分子理想氣體在等壓膨脹過程中對外作功2J，必須傳給氣體多少熱量？
0.02 kg的氦氣（視為理想氣體），溫度由17℃升為27℃．若在升溫過程中，（1） 體積保持不變；（2） 壓強保持不變；（3） 不與外界交換熱量；試分別求出氣體內(nèi)能的改變、吸收的熱量、外界對氣體所作的功． （普適氣體常量R =8.31J.mol-1.K-1）
汽缸內(nèi)有一種剛性雙原子分子的理想氣體，若經(jīng)過準靜態(tài)絕熱膨脹后氣體的壓強減少了一半，則變化前后氣體的內(nèi)能之比 E1∶E2＝？
簡述如何判斷熱力學系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)？
一定量的某種理想氣體，開始時處于壓強、體積、溫度分別為p0=1.2×106Pa，V0=8.31×10-3m3，T0=300K的初態(tài)，后經(jīng)過一等體過程，溫度升高到T1=450K，再經(jīng)過一等溫過程，壓強降到p=p0的末態(tài)。已知該理想氣體的等壓摩爾熱容與等體摩爾熱容之比Cp/CV=5/3。求：（1） 該理想氣體的等壓摩爾熱容Cp和等體摩爾熱容CV。（2） 氣體從始態(tài)變到末態(tài)的全過程中從外界吸收的熱量。（普適氣體常量R=8.31 J·mol-1·K-1）