你可能感興趣的試題

判斷題
用NaOH溶液吸收多余的Cl₂時(shí)，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。
答案：正確
判斷題
MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂的離子方程式：MnO₂＋4HCl==加熱==Mn^2＋＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O。
答案：錯(cuò)誤
判斷題
除去Cl₂中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H₂SO₄的洗氣瓶。
答案：正確
判斷題
制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸凈化氣體。
答案：錯(cuò)誤
判斷題
驗(yàn)證Br₂的氧化性強(qiáng)于I₂的方法是將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫色。
答案：正確
判斷題
用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br₂（g）和NO₂。
答案：錯(cuò)誤
判斷題
某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na₂SO₄三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。將溶液蒸干最多可以得到4molNaCl；向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量。
答案：錯(cuò)誤
判斷題
Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解度逐漸減小。
答案：正確
判斷題
氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)；H₂和Cl₂的混合氣體光照爆炸，H₂和Br₂的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H₂和I₂反應(yīng)更困難；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差都能能說(shuō)明氧化性Cl₂>Br₂>I₂。
答案：正確
判斷題
用AgNO₃溶液可以鑒別KCl和KI。
答案：正確

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由Ca（ClO）₂＋CO₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO可推出Ca（ClO）₂＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO。

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用NaOH溶液吸收多余的Cl₂時(shí)，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。

MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂的離子方程式：MnO₂＋4HCl==加熱==Mn^2＋＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O。

除去Cl₂中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H₂SO₄的洗氣瓶。

制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸凈化氣體。

驗(yàn)證Br₂的氧化性強(qiáng)于I₂的方法是將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫色。

用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br₂（g）和NO₂。

某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na₂SO₄三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。將溶液蒸干最多可以得到4molNaCl；向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量。

Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解度逐漸減小。

用AgNO₃溶液可以鑒別KCl和KI。

由Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca（ClO）2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO。

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用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO2＋4HCl==加熱==Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。

除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶。

制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。

驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫色。

用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2。

某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。將溶液蒸干最多可以得到4molNaCl；向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量。

Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小。

用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI。

由Ca（ClO）₂＋CO₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO可推出Ca（ClO）₂＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO。

用NaOH溶液吸收多余的Cl₂時(shí)，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。

MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂的離子方程式：MnO₂＋4HCl==加熱==Mn^2＋＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O。

除去Cl₂中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H₂SO₄的洗氣瓶。

制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸凈化氣體。

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用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br₂（g）和NO₂。

某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na₂SO₄三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。將溶液蒸干最多可以得到4molNaCl；向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量。

Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解度逐漸減小。

用AgNO₃溶液可以鑒別KCl和KI。