A.表面吉布斯自由能降低的過(guò)程
B.表面吉布斯自由能增加的過(guò)程
C.表面吉布斯自由能不變的過(guò)程
D.表面積縮小的過(guò)程
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A.向右移動(dòng)
B.向左移動(dòng)
C.不移動(dòng)
D.條件不足，無(wú)法判斷
氣相反應(yīng)
是放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可采用下列哪組條件，使平衡向右移動(dòng)？（）
A.降低溫度和降低壓力
B.升高溫度和增大壓力
C.升高溫度和降低壓力
D.降低溫度和增大壓力
A.表面狀態(tài)復(fù)雜
B.表面不重要
C.表面分子數(shù)比內(nèi)部分子少得多，表面效應(yīng)不明顯
D.表面分子與內(nèi)部分子狀態(tài)一樣
）分別為A，B的沸點(diǎn)。
平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系為
，對(duì)于任何一個(gè)反應(yīng)（）
A.K0必隨溫度升高而增大
B.K0必隨溫度升高而減小
C.K0不隨溫度變化
D.K0隨溫度升高可增大、減小、或不變
最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀(guān)察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。