電大《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》形考題庫(kù)
題目1.在一定溫度下， 某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)值（）。
A. 隨平衡體積而定
B. 與反應(yīng)式寫(xiě)法相對(duì)應(yīng)
C. 隨平衡濃度而變
D. 隨平衡壓力而變
題目2.4HCl（g）+O2（g）Cl2（g）+2H2O（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式K=（）。
A. [p（Cl2）·p（H2O）]/[p（O2）·p（HCl）]
B. {[p（H2O）/]2·[p（Cl2）/]}/{[p（O2）/]·[p（HCl）/]4}
C. {[p（H2O）/]·[p（Cl2）/]}/{[p（O2）/]·[p（HCl）/]}
D. {[p（H2O）]2·[p（Cl2）]2}/{p（O2）·[p（HCl）]4}
題目3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，（）。
A. 反應(yīng)物和生成物的濃度必相等
B. 加入催化劑各反應(yīng)物和生成物濃度均發(fā)生變化
C. 若改變溫度，平衡將發(fā)生移動(dòng)，而平衡常數(shù)是不變的
D. 逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率相等
題目4.下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SO2（g）+O2（g）= 2SO3（g） △H= －200kJ/mol，欲提高平衡常數(shù)Kc的值，應(yīng)采取的措施是（）。
A. 降低溫度
B. 增大壓力
C. 加入氧氣
D. 去掉三氧化硫
題目5.下列因素對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是（）。
A. 溫度
B. 濃度
C. 壓力（對(duì)氣相反應(yīng)）
D. 催化劑
題目6.可逆反應(yīng)，C（s）+H2O＝ CO（g）+H2（g） △H>；0，下列說(shuō)法正確的是（）。
A. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等
B. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化
C. 由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響
D. 升高溫度使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，結(jié)果平衡向右移動(dòng)
題目7.對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2（g）== 2CO（g），加入催化劑（）。
A. 正逆反應(yīng)速率均增大
B. 正逆反應(yīng)速率均減小
C. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率均減小
D. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
題目8.反應(yīng)：3A（g） + B（g） = 2C（g） 的Kc=2.25. 達(dá)平衡時(shí)C的濃度是3.00mol/L；A的濃度是2.00， 則B的濃度為（）。
A. 0.500mol/L
B. 0.667mol/L
C. 1.50mol/L
D. 2.00mol/L
題目9.在400℃和101.325KPa下， 反應(yīng): 3/2H2（g）+1/2N2 （g）=NH3（g） 的Kp=0.0129， 則在相同溫度和壓力下， 3H2 （g）+N2 （g）=2NH3 （g） 的Kp為（）。
A. 1.66×10-4
B. 0.0129
C. 0.1136
D. 1.66×104
題目10.對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得 CaCO3 平均含量為 32.60%，而真實(shí)含量為32.30% ，則 32.60%-32.30%=0.30% 為（）。
A. 相對(duì)誤差
B. 絕對(duì)偏差
C. 相對(duì)偏差
D. 絕對(duì)誤差
題目11.測(cè)定某礦石中硫的含量，稱(chēng)取0.5304g，下列分析結(jié)果合理的是（）。
A. 22％
B. 22.4％
C. 22.42％
D. 22.420％
題目12.下列方法中可以減少分析中隨機(jī)誤差的是（）。
A. 增加平行試驗(yàn)的次數(shù)
B. 進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)
C. 進(jìn)行空白試驗(yàn)
D. 進(jìn)行儀器的校正
題目13.在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱(chēng)為（）。
A. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)
B. 理論變色點(diǎn)
C. 滴定終點(diǎn)
D. 以上說(shuō)法都可以
題目14.稱(chēng)取CaCO3試樣0.2500g，溶解于25.00mL 0.2006mol/L的HCl溶液中，過(guò)量的HCl 用15.50mL 0.2050mol/L的NaOH 溶液進(jìn)行返滴定，求此試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。M（CaCO3）=100.09g/mol
A. 72.56％
B. 36.78％
C. 3.69％
D. 7.26％
題目15.有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.0mL，需加水（）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。
A. 9
B. 90
C. 109
D. 190
題目16.下列四個(gè)數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.5624的是：（）。 （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451
A. 1，2
B. 3，4
C. 1，3
D. 2，4
題目17.常量組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。
A. 0.01％～1％
B. 0.1％～1％
C. 大于1％
D. 小于0.01％
題目18.影響化學(xué)平衡的主要因素是（）。
A. 溫度
B. 壓力
C. 濃度
D. 催化劑
題目19.反應(yīng) ：mA+nBp＝C， △H
A. 可以加快正逆反應(yīng)的反應(yīng)速度
B. 可以減小正逆反應(yīng)的反應(yīng)速度
C. 平衡將逆向移動(dòng)
D. 平衡將正向移動(dòng)
題目20.基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備哪些條件（）。
A. 組成恒定并與化學(xué)式相符
B. 純度足夠高（達(dá)99.9%以上）
C. 性質(zhì)穩(wěn)定
D. 有較大的摩爾質(zhì)量
題目21.系統(tǒng)誤差的減免方法（）。
A. 對(duì)照試驗(yàn)
B. 空白試驗(yàn)
C. 校準(zhǔn)儀器
D. 分析結(jié)果的校正
題目22.定量分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)由哪些組分組成（）。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目23.已知: 2SO2+O2=2SO3反應(yīng)達(dá)平衡后，加入V2O5催化劑，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目24.精密度高，準(zhǔn)確度一定高。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目25.做空白試驗(yàn)，可以減少滴定分析中的偶然誤差。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目1.下列各組酸堿對(duì)中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（）。
A. H2CO3，HCO3-？
B. NH3 ，NH4+
C. H3O+？ ，OH-
D. CH3NH3+，CH3NH2
題目2.計(jì)算0.02mol/L的NaAc溶液的pH（）。查表：Ka（HAc）= 1.8×10-5
A. 8.52
B. 5.36
C. 10.03
D. 9.78
題目3.HAc水溶液中加入少量NaAc固體，可使HAc的解離度減小，這種現(xiàn)象叫做（）。
A. 鹽效應(yīng)
B. 同離子效應(yīng)
C. 酸效應(yīng)
D. 配位效應(yīng)
題目4.下列各種陳述不正確的是（）。
A. 緩沖溶液中弱酸及其共軛堿，或弱堿及其共軛酸的物質(zhì)的量可以在一定范圍內(nèi)變化
B. 緩沖溶液只能緩沖一定的pH范圍
C. 將緩沖溶液稀釋時(shí)，其溶液的pH不變
D. 當(dāng)?shù)谋戎担╟a>；cb）﹥10，或的比值（ca>；cb）﹤0.1時(shí)，其緩沖作用最有效（（注：a表示酸，b表示堿）
題目5.以酚酞為指示劑，能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)是（）。
A. CO32-
B. HCO3-
C. HPO42-
D. Ac-
題目6.稱(chēng)取0.5722 g硼砂（Na2B4O7 ·10H2O）溶于水后，以甲基紅作指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗的體積為25.30 mL，計(jì)算HCl的濃度。若使HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度恰好為0.1000 mol/L，則需要將此酸1000 mL稀釋至（）毫升。
A. 100ml
B. 200ml
C. 1186ml
D. 1196ml
題目7.常用于標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)為（）。
A. NaOH
B. Ca（OH）2
C. Na2CO3
D. NaHCO3
題目8.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩沉淀變?yōu)楹谏?。則三種沉淀的溶解度關(guān)系為（）。
A. AgCl＝AgI＝Ag2S
B. AgCl＜AgI＜Ag2S
C. AgCl＞AgI＞Ag2S
D. AgI＞AgCl＞Ag2S
題目9.下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的（）。
A. 溶度積小者一定先沉淀出來(lái)
B. 沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來(lái)
C. 溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來(lái)
D. 被沉淀離子濃度大的先沉淀
題目10.已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c （Ca2+）=2.0×10-6 mol/L， c （PO43-）=2.0×10-6 mol/L， 則Ca3（PO4）2的Ksp為 （？ ？ ）。
A. 3.2×10-29
B. 3.2×10-12
C. 6.3×10-18
D. 5.1×10-27
題目11.PbSO4的Ksp為1.6×10-8， 在純水中其溶解度為（）mol/L。
A. 1.3×10-6
B. 1.6×10-2
C. 2.6×10-5
D. 1.3×10-4
題目12.將0.02mol/LNa2CO3溶液與0.02mol/LCaCl2溶液等體積混合，結(jié)果如何（？ ？）。 [Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
A. 有沉淀生成
B. 無(wú)沉淀生成
C. 有沉淀溶解
D. 不確定
題目13.向AgCl的飽和溶液中加入濃氨水，沉淀的溶解度將（）。
A. 不變
B. 減小
C. 增大
D. 無(wú)影響
題目14.稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl 0.1238g，加水溶解后，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3溶液滴定，共用去21.18mL，求該AgNO3溶液的濃度為（） mol/L 。已知M（NaCl）=58.44 g/mol
A. 0.1
B. 0.1000
C. 0.10
D. 0.100
題目15.稱(chēng)取含氯試樣0.2066g，溶于水后進(jìn)行滴定，用去0.1014mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.20mL，計(jì)算試樣Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。已知M（Cl）=35.45g/mol
A. 35.15％
B. 35.14％
C. 36％
D. 36.95％
題目16.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（？ ？ ）。
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等
B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等
C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變
D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解
題目17.酸堿滴定中指示劑的選擇原則是（）。
A. 不同酸（堿）溶液
B. 指示劑的變色范圍全部或部分處于滴定突躍范圍之內(nèi)
C. 溶液顏色
D. 指示劑的變色點(diǎn)盡量靠近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)
題目18.稱(chēng)取某混合堿試樣0.5895g，用酚酞作指示劑，以0.3000mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至指示劑變色用去24.08mL，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl滴定，又用去HCl 12.02mL，判斷混合堿的組分，求試（）。已知M（NaOH）=40.00g/mol，M（Na2CO3）=105.99g/mol，M（NaHCO3）=84.01g/mol
A. 混合堿為NaOH，Na2CO3
B. 混合堿為Na2CO3，NaHCO3
C. 含量NaOH 24.55%， Na2CO3 64.83%
D. Na2CO3 24.55%， NaHCO3？64.88%
題目19.常用于標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有（）和（）。
A. 鹽酸
B. 鄰苯二甲酸
C. 硫酸
D. 草酸
題目20.在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法（）。
A. 莫爾法
B. 碘量法
C. 佛爾哈德法
D. 高錳酸鉀法
E. 法揚(yáng)司法
題目21.莫爾法在（）和（）條件中進(jìn)行滴定。
A. 中性
B. 弱堿性
C. 弱酸性
D. 強(qiáng)酸性
E. 強(qiáng)堿性
題目22.六亞甲基四胺的pKb=8.85，用它配制緩沖溶液的pH緩沖范圍是7.85-9.85。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目23.向HAc水溶液中加入少量NaCl固體可使HAc的解離度減小。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目24.由于Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12小于Ksp（AgCl）=1.8×10-10，因此在CrO42–和Cl–濃度相等時(shí)，滴加硝酸鹽，鉻酸銀首先沉淀下來(lái)。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目25.欲使沉淀溶解，應(yīng)設(shè)法降低有關(guān)離子的濃度，保持Qi＜Ksp，沉淀即不斷溶解，直至消失。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目1.00mL市售H2O2（相對(duì)密度1.010）需用36.82mL0.02400mol.L-1KMnO4溶液滴定，計(jì)算試液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。已知M（H2O2）=34.02g/mol
0.7441％
1.4882％
0.7515％
1.5031％
題目2.當(dāng)增加反應(yīng)酸度時(shí)，氧化劑的電極電位會(huì)增大的是（）。
Fe3+
I2
K2Cr2O7
Cu2+
題目3.淀粉是一種（）指示劑。
自身
氧化還原
專(zhuān)屬
金屬
題目4.在間接碘量法中，滴定終點(diǎn)的顏色變化是（）。
藍(lán)色恰好消失
出現(xiàn)藍(lán)色
出現(xiàn)淺黃色
黃色恰好消失
題目5.（）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。
升華碘
KIO3
K2Cr2O7
KBrO3
題目6.下列各半反應(yīng)，發(fā)生還原過(guò)程的是（）。
Fe→Fe2+
Co3+→Co2+
NO→NO3-
H2O2→O2
題目7.已知（F2/F－）=2.85V，（Cl2/Cl－）=1.36V，？（Br2/Br－）=1.08V則還原能力次序?yàn)椋ǎ?br/> Br->；Cl->；F-
F-<；Br-<；Cl-
Cl-<；F-<；Br-
Br-<；Cl-<；F- 題目8.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是哪個(gè)？（）（φ（Sn4+/Sn2+）=0.15V，φ？（Fe3+/Fe2+）=0.77V） KIO3（φ（IO3－/I2）=1.20V） H2O2（φ（H2O2/OH-）=0.88V） HgCl2（φ（HgCl2/Hg2Cl2）=0.63V） SO32－（φ（SO32－/S）=－0.66V） 題目9.對(duì)高錳酸鉀滴定法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） 可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定 直接法可測(cè)定還原性物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備 在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定 題目10.下列敘述中不正確的是（）。 在分子中相鄰原子之間存在的強(qiáng)的相互作用力叫化學(xué)鍵 離子鍵沒(méi)有方向性，沒(méi)有飽和性 由于氫鍵既有方向性，又有飽和性，故屬于化學(xué)鍵 共價(jià)鍵具有方向性，具有飽和性 題目11.下列化合物中，沸點(diǎn)最高的是（）。 HF HBr HI HCl 題目12.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）。 相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 核電荷逐漸增大 核外電子排布呈周期性變化 元素的化合價(jià)呈周期性變化 題目13.根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是（）。 H2S H2O NH3 CH4 題目14.根據(jù)元素在周期表中的位置，下列化合物堿性最強(qiáng)的是（）。 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 KOH 題目15.在能量簡(jiǎn)并的d軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是（）。 能量最低原理 泡利不相容原理 原子軌道能級(jí)圖 洪特規(guī)則 題目16.配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)用新煮沸的冷卻蒸餾水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）。 防止Na2S2O3氧化 增加Na2S2O3溶解度 驅(qū)除CO2 殺死微生物 題目17.氧化還原滴定中，可用下列哪些方法檢測(cè)終點(diǎn)（）。 自身指示劑 專(zhuān)屬指示劑 氧化還原指示劑 甲基紅 題目18.在碘量法中為了減少I(mǎi)2的揮發(fā)，常采用的措施有（）。 使用碘量瓶 溶液酸度控制在pH>；8
適當(dāng)加熱增加I2的溶解度，減少揮發(fā)
加入過(guò)量KI
題目19.被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可以用（？）溶液洗滌。
鉻酸洗液
碳酸鈉
草酸
硫酸亞鐵
題目20.下列原子核外電子分布中，屬于基態(tài)原子的是（）。
1s22s12p1
1s22s2
1s22p2
1s22s22p63s1
題目21.在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)升高的物質(zhì)被氧化
對(duì)錯(cuò)
題目22.氧化還原反應(yīng)的方向取決于氧化還原能力的大小。
對(duì)錯(cuò)
題目23.配制好的Na2S2O3應(yīng)立即標(biāo)定（）。
對(duì)錯(cuò)
題目24.同族元素電離能隨原子序數(shù)的增加而增大。
對(duì)錯(cuò)
題目25.已知某元素的原子序數(shù)為26，則其元素符號(hào)為Mn。
對(duì)錯(cuò)
題目1.EDTA與金屬離子形成配合物時(shí)，配位原子是（）。
A. N原子
B. O原子
C. N原子和C原子
D. N原子和O原子
題目2.以下離子可用直接滴定法測(cè)定的是（）。
A. Al3+
B. Ca2+
C. K+
D. SO42-
題目3.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有（）。
A. MgO
B. ZnO
C. CaO
D. 鋅片
題目4.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)定水中鈣硬度時(shí)，消除Mg2+干擾的方法是（）。
A. 配位掩蔽法
B. 氧化還原掩蔽法
C. 沉淀分離法
D. 沉淀掩蔽法
題目5.Al3+能對(duì)鉻黑T指示劑產(chǎn)生封閉作用，可加入何種試劑以消除干擾（）。
A. KCN
B. NH4F
C. NH4CNS
D. 三乙醇胺
題目6.用配位滴定法測(cè)定氯化鋅的含量。稱(chēng)取0.5268g試樣，溶于水后稀釋到500.0mL，吸取25.00mL于錐形瓶中，在pH=5～6時(shí)，用二甲酚橙做指示劑，用0.01002mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去18.62mL。計(jì)算試樣中氯化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。已知M（ZnCl2）=136.29g/mol
A. 96.54％
B. 90.68％
C. 4.83％
D. 48.27％
題目7.稱(chēng)取工業(yè)硫酸鋁2.5235g，用少量1+1HCl溶解后定容于250mL。移取15.00mL于錐形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL，在適當(dāng)條件下反應(yīng)后，以調(diào)節(jié)溶液pH為5～6，以二甲酚橙為指示劑，用0.02000mo l/L的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)量的EDTA，消耗Zn2+溶液27.50mL，計(jì)算鋁鹽中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。M（Al）=26.98g/mol。
A. 80.20％
B. 8.34％
C. 16.68％
D. 8.02％
題目8.采用EDTA為滴定劑測(cè)定水的硬度時(shí)，控制溶液pH為（？ ？），采用的指示劑是鉻黑T。
A. 3
B. 5
C. 10
D. 13
題目9.配合物[Pt（en）（NH3）（H2O）]Cl2中，中心離子的配位數(shù)是（）。
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
題目10.對(duì)于鹵化氫的敘述中不正確的是（）。
A. 沸點(diǎn)HF＞HCl＞HBr＞HI
B. 還原性HI＞HBr＞HCl＞HF
C. 熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI
D. 酸性HI＞HBr＞HCl＞HF
題目11.在下列氫氧化物中，哪一種既能溶于過(guò)量的NaOH溶液，又能溶于氨（）。
A. Ni（OH）2
B. Zn（OH）2
C. Fe（OH）3
D. Al（OH）3
題目12.無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)的酸為哪種酸（）。
A. HClO
B. HNO3
C. H2SO4
D. HClO4
題目13.怎樣鑒別在碳酸鈉晶體中，含有少量的碳酸氫鈉晶體（）。
A. 加熱
B. 加入少量氫氧化鈉
C. 加熱并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
D. 加熱并觀察是否有水生成
題目14.漂白粉的有效成分是（）。
A. 氯化鈣
B. 碳酸鈣
C. 氫氧化鈣
D. 次氯酸鈣
題目15.下面的含氧酸既可作氧化劑，又能作為還原劑的是（）。
A. HNO3
B. H3PO4
C. HNO2
D. HClO4
題目16.關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）。
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
題目17.不可以用磨口玻璃瓶盛放的試劑是（）。
A. 液溴
B. 鹽酸
C. 苛性鈉溶液
D. 氯水
題目18.下列離子在水溶液中最不穩(wěn)定的是（）。
A. Cu2+
B. Pb2+
C. Hg2+
D. Hg22＋
題目19.[Fe（CN）6]Cl3配合物的配位體和配位數(shù)是（）。
A. 配位體是Cl-
B. 配位體是CN-
C. 配位數(shù)是3
D. 配位數(shù)是6
題目20.EDTA和金屬離子形成的配合物的特點(diǎn)有（）。
A. EDTA與金屬離子配位時(shí)形成五個(gè)五元環(huán)，具有特殊的穩(wěn)定性
B. EDTA與不同價(jià)態(tài)的金屬離子生成配合物時(shí)，配位比簡(jiǎn)單
C. 生成的配合物易溶于水
D. EDTA與無(wú)色金屬離子配位形成無(wú)色配合物，可用指示劑指示終點(diǎn)
題目21.含有下列離子的溶液與Na2S溶液反應(yīng)，不生成黑色沉淀的是（）。
A. Cd2＋
B. Zn2＋
C. Pb2＋
D. Cu2+
題目22.能共存于溶液中的一對(duì)離子是（）。
A. Fe3+和Cl-
B. Pb2+和Sn2+
C. Ag+和PO43－
D. Fe3+和SCN-
題目23.向含有Ag＋ 、Pb2＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的離子是（）。
A. Cu＋
B. Cd2＋
C. Ag＋
D. Pb2＋
題目24.[Fe（CN）6]Cl3配合物的名稱(chēng)為氯化六氰合鐵（III）。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目25.在稀釋濃硫酸時(shí)，要把水在緩慢攪拌下傾入濃硫酸中。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
A. 隨平衡體積而定
B. 與反應(yīng)式寫(xiě)法相對(duì)應(yīng)
C. 隨平衡濃度而變
D. 隨平衡壓力而變
題目2.4HCl（g）+O2（g）Cl2（g）+2H2O（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式K=（）。
A. [p（Cl2）·p（H2O）]/[p（O2）·p（HCl）]
B. {[p（H2O）/]2·[p（Cl2）/]}/{[p（O2）/]·[p（HCl）/]4}
C. {[p（H2O）/]·[p（Cl2）/]}/{[p（O2）/]·[p（HCl）/]}
D. {[p（H2O）]2·[p（Cl2）]2}/{p（O2）·[p（HCl）]4}
題目3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，（）。
A. 反應(yīng)物和生成物的濃度必相等
B. 加入催化劑各反應(yīng)物和生成物濃度均發(fā)生變化
C. 若改變溫度，平衡將發(fā)生移動(dòng)，而平衡常數(shù)是不變的
D. 逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率相等
題目4.下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SO2（g）+O2（g）= 2SO3（g） △H= －200kJ/mol，欲提高平衡常數(shù)Kc的值，應(yīng)采取的措施是（）。
A. 降低溫度
B. 增大壓力
C. 加入氧氣
D. 去掉三氧化硫
題目5.下列因素對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是（）。
A. 溫度
B. 濃度
C. 壓力（對(duì)氣相反應(yīng)）
D. 催化劑
題目6.可逆反應(yīng)，C（s）+H2O＝ CO（g）+H2（g） △H>；0，下列說(shuō)法正確的是（）。
A. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等
B. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化
C. 由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響
D. 升高溫度使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，結(jié)果平衡向右移動(dòng)
題目7.對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2（g）== 2CO（g），加入催化劑（）。
A. 正逆反應(yīng)速率均增大
B. 正逆反應(yīng)速率均減小
C. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率均減小
D. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
題目8.反應(yīng)：3A（g） + B（g） = 2C（g） 的Kc=2.25. 達(dá)平衡時(shí)C的濃度是3.00mol/L；A的濃度是2.00， 則B的濃度為（）。
A. 0.500mol/L
B. 0.667mol/L
C. 1.50mol/L
D. 2.00mol/L
題目9.在400℃和101.325KPa下， 反應(yīng): 3/2H2（g）+1/2N2 （g）=NH3（g） 的Kp=0.0129， 則在相同溫度和壓力下， 3H2 （g）+N2 （g）=2NH3 （g） 的Kp為（）。
A. 1.66×10-4
B. 0.0129
C. 0.1136
D. 1.66×104
題目10.對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得 CaCO3 平均含量為 32.60%，而真實(shí)含量為32.30% ，則 32.60%-32.30%=0.30% 為（）。
A. 相對(duì)誤差
B. 絕對(duì)偏差
C. 相對(duì)偏差
D. 絕對(duì)誤差
題目11.測(cè)定某礦石中硫的含量，稱(chēng)取0.5304g，下列分析結(jié)果合理的是（）。
A. 22％
B. 22.4％
C. 22.42％
D. 22.420％
題目12.下列方法中可以減少分析中隨機(jī)誤差的是（）。
A. 增加平行試驗(yàn)的次數(shù)
B. 進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)
C. 進(jìn)行空白試驗(yàn)
D. 進(jìn)行儀器的校正
題目13.在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱(chēng)為（）。
A. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)
B. 理論變色點(diǎn)
C. 滴定終點(diǎn)
D. 以上說(shuō)法都可以
題目14.稱(chēng)取CaCO3試樣0.2500g，溶解于25.00mL 0.2006mol/L的HCl溶液中，過(guò)量的HCl 用15.50mL 0.2050mol/L的NaOH 溶液進(jìn)行返滴定，求此試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。M（CaCO3）=100.09g/mol
A. 72.56％
B. 36.78％
C. 3.69％
D. 7.26％
題目15.有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.0mL，需加水（）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。
A. 9
B. 90
C. 109
D. 190
題目16.下列四個(gè)數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.5624的是：（）。 （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451
A. 1，2
B. 3，4
C. 1，3
D. 2，4
題目17.常量組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。
A. 0.01％～1％
B. 0.1％～1％
C. 大于1％
D. 小于0.01％
題目18.影響化學(xué)平衡的主要因素是（）。
A. 溫度
B. 壓力
C. 濃度
D. 催化劑
題目19.反應(yīng) ：mA+nBp＝C， △H
A. 可以加快正逆反應(yīng)的反應(yīng)速度
B. 可以減小正逆反應(yīng)的反應(yīng)速度
C. 平衡將逆向移動(dòng)
D. 平衡將正向移動(dòng)
題目20.基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備哪些條件（）。
A. 組成恒定并與化學(xué)式相符
B. 純度足夠高（達(dá)99.9%以上）
C. 性質(zhì)穩(wěn)定
D. 有較大的摩爾質(zhì)量
題目21.系統(tǒng)誤差的減免方法（）。
A. 對(duì)照試驗(yàn)
B. 空白試驗(yàn)
C. 校準(zhǔn)儀器
D. 分析結(jié)果的校正
題目22.定量分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)由哪些組分組成（）。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目23.已知: 2SO2+O2=2SO3反應(yīng)達(dá)平衡后，加入V2O5催化劑，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目24.精密度高，準(zhǔn)確度一定高。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目25.做空白試驗(yàn)，可以減少滴定分析中的偶然誤差。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目1.下列各組酸堿對(duì)中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（）。
A. H2CO3，HCO3-？
B. NH3 ，NH4+
C. H3O+？ ，OH-
D. CH3NH3+，CH3NH2
題目2.計(jì)算0.02mol/L的NaAc溶液的pH（）。查表：Ka（HAc）= 1.8×10-5
A. 8.52
B. 5.36
C. 10.03
D. 9.78
題目3.HAc水溶液中加入少量NaAc固體，可使HAc的解離度減小，這種現(xiàn)象叫做（）。
A. 鹽效應(yīng)
B. 同離子效應(yīng)
C. 酸效應(yīng)
D. 配位效應(yīng)
題目4.下列各種陳述不正確的是（）。
A. 緩沖溶液中弱酸及其共軛堿，或弱堿及其共軛酸的物質(zhì)的量可以在一定范圍內(nèi)變化
B. 緩沖溶液只能緩沖一定的pH范圍
C. 將緩沖溶液稀釋時(shí)，其溶液的pH不變
D. 當(dāng)?shù)谋戎担╟a>；cb）﹥10，或的比值（ca>；cb）﹤0.1時(shí)，其緩沖作用最有效（（注：a表示酸，b表示堿）
題目5.以酚酞為指示劑，能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)是（）。
A. CO32-
B. HCO3-
C. HPO42-
D. Ac-
題目6.稱(chēng)取0.5722 g硼砂（Na2B4O7 ·10H2O）溶于水后，以甲基紅作指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗的體積為25.30 mL，計(jì)算HCl的濃度。若使HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度恰好為0.1000 mol/L，則需要將此酸1000 mL稀釋至（）毫升。
A. 100ml
B. 200ml
C. 1186ml
D. 1196ml
題目7.常用于標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)為（）。
A. NaOH
B. Ca（OH）2
C. Na2CO3
D. NaHCO3
題目8.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩沉淀變?yōu)楹谏?。則三種沉淀的溶解度關(guān)系為（）。
A. AgCl＝AgI＝Ag2S
B. AgCl＜AgI＜Ag2S
C. AgCl＞AgI＞Ag2S
D. AgI＞AgCl＞Ag2S
題目9.下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的（）。
A. 溶度積小者一定先沉淀出來(lái)
B. 沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來(lái)
C. 溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來(lái)
D. 被沉淀離子濃度大的先沉淀
題目10.已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c （Ca2+）=2.0×10-6 mol/L， c （PO43-）=2.0×10-6 mol/L， 則Ca3（PO4）2的Ksp為 （？ ？ ）。
A. 3.2×10-29
B. 3.2×10-12
C. 6.3×10-18
D. 5.1×10-27
題目11.PbSO4的Ksp為1.6×10-8， 在純水中其溶解度為（）mol/L。
A. 1.3×10-6
B. 1.6×10-2
C. 2.6×10-5
D. 1.3×10-4
題目12.將0.02mol/LNa2CO3溶液與0.02mol/LCaCl2溶液等體積混合，結(jié)果如何（？ ？）。 [Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
A. 有沉淀生成
B. 無(wú)沉淀生成
C. 有沉淀溶解
D. 不確定
題目13.向AgCl的飽和溶液中加入濃氨水，沉淀的溶解度將（）。
A. 不變
B. 減小
C. 增大
D. 無(wú)影響
題目14.稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl 0.1238g，加水溶解后，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3溶液滴定，共用去21.18mL，求該AgNO3溶液的濃度為（） mol/L 。已知M（NaCl）=58.44 g/mol
A. 0.1
B. 0.1000
C. 0.10
D. 0.100
題目15.稱(chēng)取含氯試樣0.2066g，溶于水后進(jìn)行滴定，用去0.1014mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.20mL，計(jì)算試樣Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。已知M（Cl）=35.45g/mol
A. 35.15％
B. 35.14％
C. 36％
D. 36.95％
題目16.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（？ ？ ）。
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等
B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等
C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變
D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解
題目17.酸堿滴定中指示劑的選擇原則是（）。
A. 不同酸（堿）溶液
B. 指示劑的變色范圍全部或部分處于滴定突躍范圍之內(nèi)
C. 溶液顏色
D. 指示劑的變色點(diǎn)盡量靠近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)
題目18.稱(chēng)取某混合堿試樣0.5895g，用酚酞作指示劑，以0.3000mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至指示劑變色用去24.08mL，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl滴定，又用去HCl 12.02mL，判斷混合堿的組分，求試（）。已知M（NaOH）=40.00g/mol，M（Na2CO3）=105.99g/mol，M（NaHCO3）=84.01g/mol
A. 混合堿為NaOH，Na2CO3
B. 混合堿為Na2CO3，NaHCO3
C. 含量NaOH 24.55%， Na2CO3 64.83%
D. Na2CO3 24.55%， NaHCO3？64.88%
題目19.常用于標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有（）和（）。
A. 鹽酸
B. 鄰苯二甲酸
C. 硫酸
D. 草酸
題目20.在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法（）。
A. 莫爾法
B. 碘量法
C. 佛爾哈德法
D. 高錳酸鉀法
E. 法揚(yáng)司法
題目21.莫爾法在（）和（）條件中進(jìn)行滴定。
A. 中性
B. 弱堿性
C. 弱酸性
D. 強(qiáng)酸性
E. 強(qiáng)堿性
題目22.六亞甲基四胺的pKb=8.85，用它配制緩沖溶液的pH緩沖范圍是7.85-9.85。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目23.向HAc水溶液中加入少量NaCl固體可使HAc的解離度減小。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目24.由于Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12小于Ksp（AgCl）=1.8×10-10，因此在CrO42–和Cl–濃度相等時(shí)，滴加硝酸鹽，鉻酸銀首先沉淀下來(lái)。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目25.欲使沉淀溶解，應(yīng)設(shè)法降低有關(guān)離子的濃度，保持Qi＜Ksp，沉淀即不斷溶解，直至消失。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目1.00mL市售H2O2（相對(duì)密度1.010）需用36.82mL0.02400mol.L-1KMnO4溶液滴定，計(jì)算試液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。已知M（H2O2）=34.02g/mol
0.7441％
1.4882％
0.7515％
1.5031％
題目2.當(dāng)增加反應(yīng)酸度時(shí)，氧化劑的電極電位會(huì)增大的是（）。
Fe3+
I2
K2Cr2O7
Cu2+
題目3.淀粉是一種（）指示劑。
自身
氧化還原
專(zhuān)屬
金屬
題目4.在間接碘量法中，滴定終點(diǎn)的顏色變化是（）。
藍(lán)色恰好消失
出現(xiàn)藍(lán)色
出現(xiàn)淺黃色
黃色恰好消失
題目5.（）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。
升華碘
KIO3
K2Cr2O7
KBrO3
題目6.下列各半反應(yīng)，發(fā)生還原過(guò)程的是（）。
Fe→Fe2+
Co3+→Co2+
NO→NO3-
H2O2→O2
題目7.已知（F2/F－）=2.85V，（Cl2/Cl－）=1.36V，？（Br2/Br－）=1.08V則還原能力次序?yàn)椋ǎ?br/> Br->；Cl->；F-
F-<；Br-<；Cl-
Cl-<；F-<；Br-
Br-<；Cl-<；F- 題目8.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是哪個(gè)？（）（φ（Sn4+/Sn2+）=0.15V，φ？（Fe3+/Fe2+）=0.77V） KIO3（φ（IO3－/I2）=1.20V） H2O2（φ（H2O2/OH-）=0.88V） HgCl2（φ（HgCl2/Hg2Cl2）=0.63V） SO32－（φ（SO32－/S）=－0.66V） 題目9.對(duì)高錳酸鉀滴定法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） 可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定 直接法可測(cè)定還原性物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備 在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定 題目10.下列敘述中不正確的是（）。 在分子中相鄰原子之間存在的強(qiáng)的相互作用力叫化學(xué)鍵 離子鍵沒(méi)有方向性，沒(méi)有飽和性 由于氫鍵既有方向性，又有飽和性，故屬于化學(xué)鍵 共價(jià)鍵具有方向性，具有飽和性 題目11.下列化合物中，沸點(diǎn)最高的是（）。 HF HBr HI HCl 題目12.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）。 相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 核電荷逐漸增大 核外電子排布呈周期性變化 元素的化合價(jià)呈周期性變化 題目13.根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是（）。 H2S H2O NH3 CH4 題目14.根據(jù)元素在周期表中的位置，下列化合物堿性最強(qiáng)的是（）。 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 KOH 題目15.在能量簡(jiǎn)并的d軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是（）。 能量最低原理 泡利不相容原理 原子軌道能級(jí)圖 洪特規(guī)則 題目16.配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)用新煮沸的冷卻蒸餾水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）。 防止Na2S2O3氧化 增加Na2S2O3溶解度 驅(qū)除CO2 殺死微生物 題目17.氧化還原滴定中，可用下列哪些方法檢測(cè)終點(diǎn)（）。 自身指示劑 專(zhuān)屬指示劑 氧化還原指示劑 甲基紅 題目18.在碘量法中為了減少I(mǎi)2的揮發(fā)，常采用的措施有（）。 使用碘量瓶 溶液酸度控制在pH>；8
適當(dāng)加熱增加I2的溶解度，減少揮發(fā)
加入過(guò)量KI
題目19.被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可以用（？）溶液洗滌。
鉻酸洗液
碳酸鈉
草酸
硫酸亞鐵
題目20.下列原子核外電子分布中，屬于基態(tài)原子的是（）。
1s22s12p1
1s22s2
1s22p2
1s22s22p63s1
題目21.在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)升高的物質(zhì)被氧化
對(duì)錯(cuò)
題目22.氧化還原反應(yīng)的方向取決于氧化還原能力的大小。
對(duì)錯(cuò)
題目23.配制好的Na2S2O3應(yīng)立即標(biāo)定（）。
對(duì)錯(cuò)
題目24.同族元素電離能隨原子序數(shù)的增加而增大。
對(duì)錯(cuò)
題目25.已知某元素的原子序數(shù)為26，則其元素符號(hào)為Mn。
對(duì)錯(cuò)
題目1.EDTA與金屬離子形成配合物時(shí)，配位原子是（）。
A. N原子
B. O原子
C. N原子和C原子
D. N原子和O原子
題目2.以下離子可用直接滴定法測(cè)定的是（）。
A. Al3+
B. Ca2+
C. K+
D. SO42-
題目3.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有（）。
A. MgO
B. ZnO
C. CaO
D. 鋅片
題目4.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)定水中鈣硬度時(shí)，消除Mg2+干擾的方法是（）。
A. 配位掩蔽法
B. 氧化還原掩蔽法
C. 沉淀分離法
D. 沉淀掩蔽法
題目5.Al3+能對(duì)鉻黑T指示劑產(chǎn)生封閉作用，可加入何種試劑以消除干擾（）。
A. KCN
B. NH4F
C. NH4CNS
D. 三乙醇胺
題目6.用配位滴定法測(cè)定氯化鋅的含量。稱(chēng)取0.5268g試樣，溶于水后稀釋到500.0mL，吸取25.00mL于錐形瓶中，在pH=5～6時(shí)，用二甲酚橙做指示劑，用0.01002mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去18.62mL。計(jì)算試樣中氯化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。已知M（ZnCl2）=136.29g/mol
A. 96.54％
B. 90.68％
C. 4.83％
D. 48.27％
題目7.稱(chēng)取工業(yè)硫酸鋁2.5235g，用少量1+1HCl溶解后定容于250mL。移取15.00mL于錐形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL，在適當(dāng)條件下反應(yīng)后，以調(diào)節(jié)溶液pH為5～6，以二甲酚橙為指示劑，用0.02000mo l/L的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)量的EDTA，消耗Zn2+溶液27.50mL，計(jì)算鋁鹽中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。M（Al）=26.98g/mol。
A. 80.20％
B. 8.34％
C. 16.68％
D. 8.02％
題目8.采用EDTA為滴定劑測(cè)定水的硬度時(shí)，控制溶液pH為（？ ？），采用的指示劑是鉻黑T。
A. 3
B. 5
C. 10
D. 13
題目9.配合物[Pt（en）（NH3）（H2O）]Cl2中，中心離子的配位數(shù)是（）。
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
題目10.對(duì)于鹵化氫的敘述中不正確的是（）。
A. 沸點(diǎn)HF＞HCl＞HBr＞HI
B. 還原性HI＞HBr＞HCl＞HF
C. 熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI
D. 酸性HI＞HBr＞HCl＞HF
題目11.在下列氫氧化物中，哪一種既能溶于過(guò)量的NaOH溶液，又能溶于氨（）。
A. Ni（OH）2
B. Zn（OH）2
C. Fe（OH）3
D. Al（OH）3
題目12.無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)的酸為哪種酸（）。
A. HClO
B. HNO3
C. H2SO4
D. HClO4
題目13.怎樣鑒別在碳酸鈉晶體中，含有少量的碳酸氫鈉晶體（）。
A. 加熱
B. 加入少量氫氧化鈉
C. 加熱并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
D. 加熱并觀察是否有水生成
題目14.漂白粉的有效成分是（）。
A. 氯化鈣
B. 碳酸鈣
C. 氫氧化鈣
D. 次氯酸鈣
題目15.下面的含氧酸既可作氧化劑，又能作為還原劑的是（）。
A. HNO3
B. H3PO4
C. HNO2
D. HClO4
題目16.關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）。
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
題目17.不可以用磨口玻璃瓶盛放的試劑是（）。
A. 液溴
B. 鹽酸
C. 苛性鈉溶液
D. 氯水
題目18.下列離子在水溶液中最不穩(wěn)定的是（）。
A. Cu2+
B. Pb2+
C. Hg2+
D. Hg22＋
題目19.[Fe（CN）6]Cl3配合物的配位體和配位數(shù)是（）。
A. 配位體是Cl-
B. 配位體是CN-
C. 配位數(shù)是3
D. 配位數(shù)是6
題目20.EDTA和金屬離子形成的配合物的特點(diǎn)有（）。
A. EDTA與金屬離子配位時(shí)形成五個(gè)五元環(huán)，具有特殊的穩(wěn)定性
B. EDTA與不同價(jià)態(tài)的金屬離子生成配合物時(shí)，配位比簡(jiǎn)單
C. 生成的配合物易溶于水
D. EDTA與無(wú)色金屬離子配位形成無(wú)色配合物，可用指示劑指示終點(diǎn)
題目21.含有下列離子的溶液與Na2S溶液反應(yīng)，不生成黑色沉淀的是（）。
A. Cd2＋
B. Zn2＋
C. Pb2＋
D. Cu2+
題目22.能共存于溶液中的一對(duì)離子是（）。
A. Fe3+和Cl-
B. Pb2+和Sn2+
C. Ag+和PO43－
D. Fe3+和SCN-
題目23.向含有Ag＋ 、Pb2＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的離子是（）。
A. Cu＋
B. Cd2＋
C. Ag＋
D. Pb2＋
題目24.[Fe（CN）6]Cl3配合物的名稱(chēng)為氯化六氰合鐵（III）。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)
題目25.在稀釋濃硫酸時(shí)，要把水在緩慢攪拌下傾入濃硫酸中。
A. 對(duì)B. 錯(cuò)