試簡單說明電離能與電負性的涵義及其在周期系中的一般遞變規(guī)律？它們與金屬性、非金屬性有何聯(lián)系？
正確答案：（1）電離能表示了元素的原子在氣態(tài)時失去電子的難易。元素的第一電離能隨原子序數(shù)周期性的變化情況。對主族元素來說第1主族元素的電離能最小同一周期原子的電子層數(shù)相同從左到右隨著原子核電荷數(shù)的增加原子核對外層電子的吸引力也增加原子半徑減小電離能隨之增大所以元素的金屬活潑性逐漸減弱。同一主族的原子最外層電子構(gòu)型相同從上到下電子層數(shù)增加原子核對外層電子吸引力減小原子半徑隨之增大電離能逐漸減小元素的金屬活潑性逐漸增強。副族元素電離能的變化緩慢規(guī)律性不明顯。（2）電負性表示了分子中各原子吸引電子的能力大小。元素的電負性較全面反映了元素的金屬性和非金屬性的強弱。主族元素的電負性具有較明顯的周期性變化同一周期從左到右電負性增大從上到下電負性遞減而副族的電負性值則較接近變化規(guī)律不明顯。
（1）電離能表示了元素的原子在氣態(tài)時失去電子的難易。元素的第一電離能隨原子序數(shù)周期性的變化情況。對主族元素來說，第1主族元素的電離能最小，同一周期原子的電子層數(shù)相同，從左到右，隨著原子核電荷數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引力也增加，原子半徑減小，電離能隨之增大，所以元素的金屬活潑性逐漸減弱。同一主族的原子最外層電子構(gòu)型相同，從上到下，電子層數(shù)增加，原子核對外層電子吸引力減小，原子半徑隨之增大，電離能逐漸減小，元素的金屬活潑性逐漸增強。副族元素電離能的變化緩慢，規(guī)律性不明顯。（2）電負性表示了分子中各原子吸引電子的能力大小。元素的電負性較全面反映了元素的金屬性和非金屬性的強弱。主族元素的電負性具有較明顯的周期性變化，同一周期從左到右電負性增大，從上到下電負性遞減，而副族的電負性值則較接近，變化規(guī)律不明顯。
（1）電離能表示了元素的原子在氣態(tài)時失去電子的難易。元素的第一電離能隨原子序數(shù)周期性的變化情況。對主族元素來說，第1主族元素的電離能最小，同一周期原子的電子層數(shù)相同，從左到右，隨著原子核電荷數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引力也增加，原子半徑減小，電離能隨之增大，所以元素的金屬活潑性逐漸減弱。同一主族的原子最外層電子構(gòu)型相同，從上到下，電子層數(shù)增加，原子核對外層電子吸引力減小，原子半徑隨之增大，電離能逐漸減小，元素的金屬活潑性逐漸增強。副族元素電離能的變化緩慢，規(guī)律性不明顯。（2）電負性表示了分子中各原子吸引電子的能力大小。元素的電負性較全面反映了元素的金屬性和非金屬性的強弱。主族元素的電負性具有較明顯的周期性變化，同一周期從左到右電負性增大，從上到下電負性遞減，而副族的電負性值則較接近，變化規(guī)律不明顯。