A.HCl
B.鄰苯二鉀酸氫鉀
C.硼砂
D.硝酸銀
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A.H+
B.H2O
C.H3O+
D.O2-
A.+0.1%
B.-0.1%
C.+3%
D.-3%
A.加NaOH
B.加抗壞血酸
C.加三乙醇胺
D.加氰化鉀
A.當(dāng)Al3+、Zn2+共存時(shí)，可用NH4F掩蔽Zn2+而測(cè)定Al3+
B.測(cè)定Ca2+、Mg2+時(shí)，可用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+
C.使用掩蔽劑時(shí)，要控制一定的酸度
D.Ca2+、Mg2+共存時(shí)，可用NaOH掩蔽Ca2+
A、8.9
B、11.8
C、14.3
D、11.3
最新試題
用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH時(shí)，滴定管未趕氣泡，而滴定過程中氣泡消失，則滴定體積用量偏（），標(biāo)定的NaOH濃度偏（）。用此NaOH來(lái)測(cè)定醋酸含量時(shí)，結(jié)果偏（）。
在pH=9~10時(shí)，用EDTA滴定Pb2+，加入NH3-NH4Cl的作用是（），加入酒石酸的作用是（）。
濃度為0.020mol·L-1的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（）
含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=5～5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亞甲基四胺的作用是（）；加入NH4F的作用是（）。
以0.100mol·L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·L-1CH3NH2和0.05mol·L-1C2H5NH2的混合溶液，問計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值為e：AR-SA’&＝1.8×10-5）（）
用基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH的滴定反應(yīng)為，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液顯（），選擇（）為指示劑。
決定正態(tài)分布曲線形狀的兩個(gè)基本參數(shù)為（）和（），它們分別反映了測(cè)量值的（）和（）。
采用EDTA為滴定劑測(cè)定水的硬度時(shí)，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，應(yīng)加入（）作掩蔽劑；滴定時(shí)用（）緩沖溶液控制溶液的pH=10 。
指出在不同酸度下作絡(luò)合滴定時(shí)應(yīng)選擇的緩沖溶液（1）pH=1 時(shí)EDTA 滴定Bi3+（）（2）pH=5 時(shí)EDTA 滴定Pb2+（）（3）pH=10 時(shí)EDTA 滴定Mg2+（）（4）pH=13 時(shí)EDTA 滴定Ca2+（）
容量分析法中滴定方式有（）、（）、（）、（）。