當化學反應在溫度為298K時的標準自由能變化為負值時,則在該溫度下反應的標準平衡常數(shù)K0將是()
A.A
B.B
C.C
D.D
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你可能感興趣的試題
A.吸附力來源于化學鍵力
B.吸附一般有選擇性
C.吸附可以是單分子層或多分子層
D.吸附速度較小
反應在973K時的平衡常數(shù)K0為0.71,當各物質(zhì)的分壓均為90kPa時,反應的ΔrGm將()
A.A
B.B
C.C
D.D
A.表面張力
B.表面能
C.附加壓力
D.比表面能
空氣中有一肥皂泡,直徑為2mm,若其表面張力為0.06J·m-2,則泡內(nèi)附加壓力為()。
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。
關于膠體分散體系的特點,以下不正確的是()。
試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應的方向。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應,已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
關于一級反應的特點,以下敘述錯誤的是()。
溶液中進行的離子反應,已知,試粗略繪制出正、逆反應的圖(I為溶液的離子強度)。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。