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問答題用BaSO₄稱量法測定黃鐵礦中硫的含量。稱取試樣0.1819克，最后得到沉淀重0.4821克，計算試樣中硫的百分含量。（已知Ba的原子量137.34；S的原子量32.06；O的原子量16）

1.問答題150毫升6%的鹽酸（密度為1.028克/厘米3）跟足量的硝酸銀溶液發(fā)生反應，計算生成的氯化銀的質量。

解：設生成氯化銀X克

答：生成的氯化銀的質量為36.4克。

2.問答題0.5437g未知物能生成0.6243gAgCl，未知物中氯含量的質量分數(shù)是多少？

解：Cl的原子量為35.453，AgCl的分子量為143.32

答：氯含量的質量分數(shù)是28.41%。

3.問答題定黃鐵礦石中硫含量，稱取樣品0.3862g，最后得到BaSO4沉淀0.9321g，計算樣品中硫的百分含量。

4.問答題測定鋼中硅的含量，稱取3g，試樣得到不純的SiO2沉淀0.1257g，用氫氟酸和H₂SO₄處理，使SiO₂變成SiF₄↑揮發(fā)后，得到殘渣為0.0008g，計算試樣中硅的百分含量。（Si的原子量為28.082）

5.問答題配制乙二胺四乙酸二鈉（EDTA二鈉）0.0500M，溶液1L，問需要EDTA二鈉多少克？（EDTA二鈉分子量=372.24）。