A.10%
B.20%
C.40%
D.50%
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A.攪拌
B.提高液相的濃度
C.增加固相粉碎度
D.增加液相體積
A.由于,隨著反應的進行,PC逐漸增大,pA、pB逐漸減小,平衡常數逐漸增大
B.升高溫度,使增大,減小,將導致平衡向左移動
C.加入催化劑,同等程度加快正、逆反應的速率,加速達到平衡
D.增加壓力,使pA、pB增大,增大,而平衡左移
已知反應2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常數為,反應的平衡常數為,則反應()
A.
B.
C.
D.
A.平衡右移,氨產量增加
B.平衡左移,氨產量減小
C.平衡狀態(tài)不變
D.正反應速率加快
A.反應溫度
B.改變反應物濃度
C.反應物的活化能
D.加催化劑
A.增加壓力
B.加催化劑
C.升高溫度
D.增加反應物濃度
A.-20kJ·mol-1
B.小于20kJ·mol-1
C.大于20kJ·mol-1
D.無法確定
25℃時,反應的,若升高溫度,()。
A.正反應速率增大,逆反應速率減小
B.正反應速率減小,逆反應速率增大
C.正反應速率增大,逆反應速率增大
D.正反應速率減小,逆反應速率減小
A.1/6倍
B.1/8倍
C.8倍
D.1/4倍
A.
B.
C.
D.
最新試題
98K時,反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的,若A、B、C、D的起始壓分別為100kPa、200kPa、33.5kPa、67kPa,則298K時反應()。
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),,升高溫度時,正反應速率ν和逆反應速率ν'的變化為()。
已知紙其還原態(tài)還原性由強到弱的順序為()。
某第4周期元素,當該元素原子失去一個電子成為正1價離子時,該離子的價層電子排布式為3d10,則該元素的原子序數為()。
對于電池的符號為:(-)PtSn4+,Sn2+‖Fe3+,Fe2+Pt(+),則此電池反應的產物為()。
在銅鋅原電池中,將銅電極的c(H+)由1mol/L增加到2mol/L,則銅電極的電極電勢()。
下列有機化合物的名稱為()。
已知氯電極的標準電極電勢為1.358V,當氯離子濃度為0.1mol/L,氯氣濃度為0.1×100kPa時,該電極的電極電勢為()V。
列物質中,屬于酚類物質的是()。
元素的標準電極電勢圖如圖3-1所示。在空氣存在的條件下,下列離子在水溶液中最穩(wěn)定的是()。