指示劑與金屬離子形成的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)和EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)相比（）。

間接碘量法是以過量的I-與氧化物質(zhì)反應(yīng)析出I2，然后再用Na2S2O3標準溶液滴定（）。

在一定條件下，先向試液中加入已知過量的EDTA標準溶液，然后用另一種金屬離子的標準溶液滴定過量的EDTA，由兩種標準溶液的濃度和用量求得被測物質(zhì)的含量的方法是（）滴定法。

EDTA與金屬離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，下列描述錯誤的是（）。

絡(luò)合滴定法要求生成的絡(luò)合物要有確定的組成，即中心離子與絡(luò)合劑（）。

間接溴酸鉀法多應(yīng)用于（）。

對于具有相同配位數(shù)目的絡(luò)合物來說，（）。

當被測離子與EDTA的反應(yīng)速度太慢，或沒有合適的指示劑時可選用（）滴定法。

在一定條件下，EDTA與金屬離子形成的M（OH）Y絡(luò)合物稱為（）絡(luò)合物。

物質(zhì)失去電子（元素化合價升高）的反應(yīng)稱為（）反應(yīng)。