某溶液中化學(xué)反應(yīng)，若在等溫等壓（298.15K，101.325kPa）下進行，放熱4×104J若使該反應(yīng)通過可逆電池來完成，則吸熱4000J。試計算：
（1）該化學(xué)反應(yīng)的ΔS。
（2）當該反應(yīng)自發(fā)進行（即不作電功）時，求環(huán)境的熵變及總熵變。
（3）該體系可能作的最大功。
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液體A和B的表面張力分別為σA和σB，A和B不能互溶，它們間的界面張力為σA-B，液體A可在液體B上鋪展的條件為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
反應(yīng)
，其ΔrGm=-232600-167.7T（J.mol-1），如果溫度升高，則（）
A.ΔrGm0變負，反應(yīng)更完全
B.K0變大，反應(yīng)更完全
C.K0變小，反應(yīng)更不完全
D.無法判斷
A.不移動
B.向正極
C.向負極
D.不能確定
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。